制取氧气的化学方程式

氧气可以通过多种方法制取,包括加热高锰酸钾、氯酸钾分解以及过氧化氢溶液催化分解。

制取氧气的化学方程式

首先,加热高锰酸钾是制取氧气的一种方法。

需要注意的是,高锰酸钾热分解的方程式在不同温度条件下可能存在差异,因此存在争议。

在中学阶段,我们通常使用以下反应方程式：

2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（加热）

其次,氯酸钾分解也是制取氧气的一种方式。

通过这种方式制得的氧气中可能会含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂。此反应实际上是放热反应,1mol反应放热108kJ。

反应方程式如下：

2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑（MnO₂催化加热）

最后,双氧水分解同样可以制取氧气。

过氧化氢溶液在催化剂（主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可）的作用下可以分解生成氧气。

反应方程式为：

2H₂O₂ == 2H₂O + O₂↑（MnO₂催化）

实验室制取氧气注意事项

①试管口应略向下倾斜,以防止冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂；

②药品应平铺在试管的底部,先预热,然后将酒精灯的外焰对准装有药品的部位进行定向加热；

③铁夹应夹在离管口约1/3处；

④导管应稍露出橡皮塞,大约0.5cm,以便于气体排出；

⑤试管口应放一团棉花,以防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管,影响气体的排出；

⑥使用排水法收集气体时,应待气泡均匀连续冒出时再收集,以避免收集到不纯的气体；

⑦实验结束时,应先移走导管,再熄灭酒精灯,以防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；

⑧使用向上排空气法收集气体时,导管应伸到集气瓶底部,以便把空气排尽。