电离方程式的定义及书写

2021-03-16 10:10

一、电离方程式的定义及书写

1、定义:表示电解质电离过程的式子。

2、电离方程式的书写原则

(1)电离方程式左边写化学式,右边写离子符号。

(2)要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

(3)强电解质的电离方程式中,用“$=\!=$”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式根)的电离方程式中,用“$\rightleftharpoons$”连接。

(4)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。

(5)弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离,如:

NaHCO$_3$$=\!=$Na$^+$+HCO$^-_3$,HCO$^-_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+CO$^{2-}_3$

强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离出金属阳离子和酸式酸根离子,在水溶液中可以完全电离成3种离子,如:

NaHSO$_4$$\overset{熔融}{=\!=}$Na$^+$+HSO$^-_4$,

NaHSO$_4$$\overset{水溶液}{=\!=\!=}$Na$^+$+H$^+$+SO$^{2-}_4$。

3、电解质导电的原因:

$电解质\xrightarrow[]{在水溶液中(或熔融状态下)电离产生} $$自由移动的离子$$\xrightarrow[]{电场作用}$$定向移动$$\longrightarrow$$导电$

4、从电离角度认识酸、碱、盐

分类电离特征实例
电离时,生成的阳离子全部是H的化合物HSO、HNO
电离时,生成的阴离子全部是OH的化合物NaOH、Ba(OH)
电离时,能生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物NaCl、NHCl

二、电离方程式的相关例题

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是____

A.H$_2$CO$_3$$=\!=$ 2H$^+$+CO$^{2-}_3$

B.Ba(OH)$_2$$=\!=$ Ba$^{2+}$+OH$^-$

C.NaHCO$_3$$=\!=$ Na$^+$+H$^+$+CO$^{2-}_3$

D.AlCl$_3$$=\!=$Al$^{3+}$+3Cl$^-$

答案:D

解析:H$_2$CO$_3$为二元弱酸,分步电离,电离过程是可逆过程,电离方程式为H$_2$CO$_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+HCO$^-_3$,HCO$^-_3$$\rightleftharpoons$H$^+$+CO$^{2-}_3$,A错误;Ba(OH)$_2$为强碱,在水中完全电离,用“$=\!=$”,电离方程为Ba(OH)$_2$$=\!=$Ba$^{2+}$+2OH$^-$,B错误;NaHCO$_3$ 的电离方程为NaHCO$_3$$=\!=$ Na$^+$+HCO$^-_3$,C错误;AlCl$_3$为强电解质,在水中完全电离,D正确。

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