高中化学学考基础知识点 高频考点整理
在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
高中化学常考的基础知识点归纳
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密后装品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。
12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。
18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜跟标准比卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应。
22.称量品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀品放在烧杯等玻璃器皿)，再放品。加热后的品，先冷却，后称量。
1.实验室里的品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属、钾等例外)。
3.取用液体品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
高中化学必背的高频考点
常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
活泼非金属单质：x2、o2、s高价金属离子：fe3+、sn4+???
不活泼金属离子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、
hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
还原剂活泼金属单质：na、mg、al、zn、fe?
某些非金属单质：c、h2、s?低价金属离子：fe2+、sn2+???
非金属的离子及其化合物：
s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低价含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有机物：?醛、、盐、某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有机物
反应条件对氧化-还原反应的影响.
1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o
2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同
cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o
cu+h2so4稀不反应cu+2h2so4(加热)---so2
3.溶液碱.
2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o
5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在条件下均反应而在碱条件下共存.
fe2+与no3-共存,但当化后即可反应.3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o
一般含氧盐作氧化剂时,在条件下,氧化比在中及碱环境中强.故kmno4溶液氧化较强.
4.条件不同，生成物则不同
1、2p+3cl22pcl3(cl2不足);2p+5cl22pcl5(cl2充足)
2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足);2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)
3、4na+o22na2o2na+o2na2o2
4、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o;ca(oh)2+2co2(过量)==ca(hco3)2
5、c+o2co2(o2充足);2c+o22co(o2不充足)
6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o
7、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl;alcl3+4naoh(过量)==naalo2+2h2o
8、naalo2+4hcl(过量)==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓
9、fe+6hno3(热、浓)==fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+hno3(冷、浓)→(钝化)
10、fe+6hno3(热、浓)fe(no3)3+3no2↑+3h2o
fe+4hno3(热、浓)fe(no3)2+2no2↑+2h2o
11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀)3fe(no3)3+2no↑+4h2o
14、c2h5cl+naohh2oc2h5oh+naclc2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o
15、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl32febr2+3cl2(过量)==2br2+2fecl3
一、比较金属强弱的依据
金属：金属气态原子失去电子能力的质;
金属活动：水溶液中，金属原子失去电子能力的质。
注：金属与金属活动并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属减弱;
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱的强弱;碱愈强，其元素的金属也愈强;
3、依据金属活动顺序表(极少数例外);
4、常温下与反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
二、比较非金属强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属增强;
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物的强弱：愈强，其元素的非金属也愈强;
3、依据其气态化物的稳定：稳定愈强，非金属愈强;
4、与气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他，例：2cu+scu2scu+cl2cucl2所以，cl的非金属强于s。
三“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒：
分子离子
一核10电子的nen3?、o2?、f?、na+、mg2+、al3+
二核10电子的hfoh?、
三核10电子的h2onh2?
四核10电子的nh3h3o+
五核10电子的ch4nh4+
2.“18电子”的微粒
分子离子
一核18电子的ark+、ca2+、cl￣、s2?
二核18电子的f2、hclhs?
三核18电子的h2s
四核18电子的ph3、h2o2
五核18电子的sih4、ch3f
六核18电子的n2h4、ch3oh
注：其它诸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦为18电子的微粒。
