高中阶段常见化学离子方程式
高中阶段常见化学离子方程式有哪些？化学离子方程式是考的频率最高的，所以也是大家必须会的一个知识点。为了帮助大家更好的记忆离子方程式，五米高考网小编汇总了一些常考的类型，供参考。
衡水中学状元手写笔记[化学]高中化学物质的量怎么计算高中化学有颜色变化的反应有哪些高中化学离子共存问题的解题技巧
高中常见离子方程式
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
常见离子方程式
一、复分解反应
㈠水解反应与电离
11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑
小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有： Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。
㈡和Al有关
14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
15、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应：
Al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O
18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀：
2Al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
19、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O
20、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
21、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
22、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O+H＋=Al(OH)3↓
24、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H＋+AlO2－=Al3＋+2H2O
㈢CO2、HCO3－、CO32－
25、NaHCO3与盐酸反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O
26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－
29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-
31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO
32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋
34、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O
35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－
36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－
37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓
38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O
39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－
40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－
41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－
42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O
㈣其它
43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+
48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O
49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O
51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O
52、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(总反应式)
53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3·H2O
55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O
56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O
57、NH4+与强碱溶液反应：①NH4++OH－=NH3·H2O；
②加热时NH4++OH－s△NH3↑＋H2O
二、氧化还原反应
㈠HNO3
58、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑
59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O
61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O
62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑
63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑
64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑
65、酸性条件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求写）
㈡卤素
66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、H＋
67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、HClO
68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－j△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO4–＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O
72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O
73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O
74、X2与水反应：X2+H2O→X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）
75、X2与强碱溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）
76、漂漂白原理或漂溶液中通入少量CO2：
Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
77、漂溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO
78、溴化亚铁溶液中通入过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
79、溴化亚铁溶液中通入少量：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
80、溴化亚铁和1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
81、加热条件下卤素和强碱反应：X2+6OH－△5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）
82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
84、SO2和卤素单质反应：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)
85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)
86、在碘化亚铁溶液中通入足量：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
87、在碘化亚铁溶液中通入少量2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
㈢其它
88、Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
89、电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋O2↑+4H＋
90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag
92、氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+
93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
94、钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O
97、Fe2+在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓
98、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑
